Ácidos oxoácidos
on compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:
en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
| HClO | Ácido hipocloroso | HClO2 | Ácido cloroso |
| HClO3 | Ácido clórico | HClO4 | Ácido perclórico |
| HBrO | Ácido hipobromoso | HBrO2 | Ácido bromoso |
| HBrO3 | Ácido brómico | HBrO4 | Ácido perbrómico |
| HIO3 | Ácido yódico | HIO4 | Ácido peryódico |
Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.
| H2SO3 | Ácido sulfuroso | H2SO4 | Ácido sulfúrico |
| H2SeO3 | Ácido selenioso | H2SeO4 | Ácido selénico |
| H2TeO3 | Ácido teluroso | H2TeO4 | Ácido telúrico |
Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
| HNO2 | Ácido nitroso | HNO3 | Ácido nítrico |
Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
| P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 | Ácido fosfónico |
| P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 | Ácido fosfórico |
